Le degré Baumé

Le degré Baumé

Le degré Baumé
Expression d’une concentration
Mise à jour juillet 2021

L

Baumé est une unité de mesure indirecte
de concentration, via la densité, inventée par Antoine
Baumé (1728-1804) pharmacien et chimiste français.
On le note par °B, °Be ou °Bé. Un archaïsme : l’échelle
Baumé pour exprimer la masse volumique et la densité.
e degré

En France, le décret 61-501 du 3 mai 1961 qui instaura le Système international
de mesures (SI), interdit l’utilisation de l’échelle Baumé. Le degré Baumé, que l’on
écrivait °B ou °Bé, était défini à l’origine par la formule suivante :
144, 3
°Bé = 144, 3 – masse volumique .
Cette formule ne s’appliquait qu’aux liquides plus denses que l’eau. La masse volumique
est en g $ cm – 3 à la température de 15 °C, elle est généralement assimilable à la densité.
La formule a été modifiée par les scientifiques et était devenue pour les liquides plus
145
denses que l’eau :
°Bé = 145 – densité
145
densité = 145 – °Bé .
Ainsi, 0,0 °Bé correspond à de l’eau à 4 °C (d = 1,0). Pour les liquides moins denses
que l’eau la formule était :
140
°Bé = densité – 130.
qui donne :

Antoine Baumé inventa un « aréomètre » (densimètre à immersion gradué en °Bé)
qui fut longtemps utilisé en cuisine pour mesurer la densité des sirops de sucre.
Quelques exemples pratiques
Aujourd’hui, il n’est pas rare de trouver dans les réserves des établissements d’enseignement et de recherche de vieux flacons contenant une solution avec pour seule
information le °Bé.
♦ L’huile de vitriol (acide sulfurique) à 66 °Bé a une densité de 1,835, ce qui correspond à de l’acide sulfurique à 96 % en masse.
♦ Le perchlorure de fer (FeC, 3) est souvent trouvé en solution à 36 °Bé, soit une
densité de 1,33. Aujourd’hui, il est commercialisé en solution aqueuse à 27 % en
masse de densité 1,26 (30 °Bé) et en solution aqueuse à 41 % en masse de densité
1,45 (45 °Bé) Par interpolation, une densité de 1,33 correspond à un pourcentage
en masse compris entre 31 et 31,5 %, soit 2,54 à 2,58 mol $ L– 1 en FeC, 3 . Résultat
que l’on peut vérifier par un dosage approprié.
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Dans un article publié dans Le Bup [3], l’auteur propose de faire réagir de l’acide
nitrique à 25 °B sur de la limaille de fer. La densité de l’acide nitrique est d = 1,21.
La lecture de la table de propriétés physiques de solutions de HNO 3 , donnée dans
le Handbook of Chemistry and Physics de la CRC, montre que cela correspond à une
solution à 34 % en masse.
BIBLIOGRAPHIE ET NETOGRAPHIE
[1] Jacques Angenault, La chimie, dictionnaire encyclopédique, Paris : Dunod, 1995 (p. 52)
[2] Maurice Bernard et Florent Busnot, Usuel de chimie générale et minérale, Paris : Dunod, 1996 (p. 501).
[3] Alexis Tamisier, « Action de l’acide nitrique dilué sur le fer », Bull. Un. Phys.,
vol. 63, n° 516, p. 1088-1088, juin 1969.
[4] R. C. Weast, Handbook of Chemistry and Physics, 56th edition, Cleveland (Ohio)
CRC Press Inc., 1975 :
– F 3 - Descriptif des différents «hydrometers» et unités exprimant la densité des
liquides.
– F 3 - Table de conversion °Bé / densité (cgs) pour d 1 1, 0 .
– F 4 - Table de conversion °Bé / densité (cgs) / °Twaddell pour d 2 1, 0 .
– D 218 à D 267 - Tables de propriétés liées à la concentration en soluté pour
quelques solutions.
Pour plus de recherches
♦ http://www.recherche.fr
♦ http://www.wikipedia.org
♦ http://www.legifrance.gouv.fr

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